常温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L，下列说法正确的是()。

已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq)=－396.6kJ·mol－1，△rGθ（CH3COO－，aq)=－369.4kJ·mol－1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L－1的溶液时能否自发进行电离（)。

在浓度为0.010mol·dm-3的H3PO4溶液中，下列说法错误的是：（)。

下列说法不正确的是（)。
A、水是一种弱电解质
B、水的电离过程是一个吸热过程
C、升高温度有利于水的电离
D、25OC时，1L纯水可电离出1×10-14molH+浓度

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在0.1M盐酸溶液中，H＋离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（)
A、0.0814
B、0.814
C、0.00814

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用同一NaOH溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，这说明H2SO4和HAc两种溶液中的（)。
A、H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2
B、H2SO4和HAc的电离度相等
C、两个滴定的PH突跃范围相等

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用H型强酸性阳离子树脂去除海水中的Na＋和K＋ （假设海水中仅存在这两种阳离子)，已知树脂中H＋的浓
用H型强酸性阳离子树脂去除海水中的Na+和K+ (假设海水中仅存在这两种阳离子)，已知树脂中H+的浓度为0.3mol/L，海水中Na+、K +的浓度分别为0.1mol/L和0.02mol/L，求交换平衡时溶液中Na+和K+的浓度。已知 。

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下列说法何者是正确的（)。
A、NaHCO3中含有H，故其水溶液应呈酸性
B、弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而其酸度也越大
C、当[H+]>[OH-]时溶液呈酸性

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在碱平衡表示叙述中正确的是（)。
A、在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度也越大
B、在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度越小
C、平衡常数值越大则溶液的浓度越大
D、平衡常数值越大则溶液的浓度越小

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常温下测得某溶液浓度为0.1mol／L，PH=5.1，则溶液可能为（)。
A、NH4Cl
B、NaHSO4
C、KHCO3
D、稀盐酸

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在1mol／L的HAc溶液中，要使H＋浓度增大，可采取下列何种方法（)。
A、加水
B、加NaAc
C、加0.1mol/LHCl溶液

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用纯度为40%的固体聚合铝配制溶液，现加入固体聚合铝1000千克、水10吨，则溶解后的聚合铝溶液质量百分比浓度等于（)%。
A、3.64
B、4
C、9.09
D、10

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