根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

羟胺又称为胲，是无色，无嗅，易潮解的晶体，熔点为330C，加热容易爆炸。羟胺具有弱碱性，可以和硫酸，盐酸等强酸形成盐。羟胺及其盐是重要的有机合成中间体，在有机合成中用于合成肟，多种药物，己内酰胺等。以下是合成羟胺的一种方法：
在00C时，将SO2缓慢通入亚硝酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液（三者摩尔比1:1:1）中，得到一种负二价阴离子A，A完全水解得到羟胺的硫酸盐溶液，所得溶液为强酸性。已知A中氮元素质量分数为7.33%，含N-O、N-S、S-O等四种类型的化学键。
1画出A以及羟胺的硫酸盐的结构式。
2写出合成羟胺的反应方程式。
3一定条件下羟胺可以与卤代烃（RX）反应生成两种不同类型的化合物，写出合成反应方程式，指出反应的类型。
4纯羟胺可以用液氨处理羟胺的硫酸盐得到，写出反应方程式，并说明如何除去杂质。
5纯羟胺在空气中受热容易爆炸，写出爆炸反应方程式。

A，B，C，D，E，F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A，D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，E，C同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置为()。
(2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出D2E溶液在空气中长期放置生成的化学方程式：()。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为()。
(3)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为()。
(4)向30mL某浓度由A，B，C，D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入0.1molL盐酸，产生的气体体积【V(CO2)】与加入盐酸的体积【V(盐酸)】的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解)。①原一元强碱溶液的物质的量浓度为()MOL/L。
②由曲线X，Y可知，两次实验通入的CO2体积之比为()。