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（请给出正确答案）
一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s） + H2O（g）CO（g） + H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A、生成1molCO的同时生成1molH2
B、容器中物质的总质量不发生变化
C、n（H2O）：n（H2）=1 ：1
D、v逆（H2O）=v正（CO）
答案
更多“一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s） + H2O（g）CO（g） + H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）……”相关的问题
第1题
A、SO2和SO3的物质的量一定相等
B、NO2和SO3的物质的量一定相等
C、反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D、SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
第2题
A、若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将升高
D、若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
第3题
氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为（）。
(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。其热化学方程式为（）。
(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①下列说法正确的是（）(填标号)。
a.温度：T1>T2
b.当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态
c.A点的反应速率小于C点的反应速率
d.温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变
②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有（）(写出一条即可)。
③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时，用含p6的计算式表示C点的（）。
(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向（）(填“左”或“右”)池移动;铜电极上发生反应的电极反应式为（）。
第5题
A、密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C、对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D、化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
第6题
A、混合气体的压强
B、混合气体的密度
C、的物质的量浓度
D、气体的总物质的量
第8题
A、单位时间内生成n mol O2的同时,消耗n mol NO
B、用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
C、混合气体的密度不再改变
D、混合气体的颜色不再改变
第9题
A、当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态
B、其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C、保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D、其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
第10题
A、1.6mol
B、1.2mol
C、大于1.6mol
D、小于1.2mol
第11题
A、x+y<z
B、平衡向正反应方向移动
C、的转化率增大
D、的体积分数下降
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