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试用热力学数据表计算823K下以下反应的及:（1)CoO（s)+H2（g)=Co（s)+H2O（g)（2)CoO（s)+CO
试用热力学数据表计算823K下以下反应的
及
:
(1)CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)
(2)CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)
并讨论H2和CO还原CoO为Co的可能性,你以为哪种方法更好一些？为什么？
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
答案
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第1题
计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行？ (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。
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第2题
给出概率积分 
的数据表如下： 
试用抛物插值法计算： (1)当x=0．472时，该积分值等于多少？ (2)当x为何值时，该积分值等于0．5057
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第3题
用空气和甲醇蒸气通过银催化剂制备甲醛，在反应过程中银逐渐失去光泽，并且有些碎裂。试根据下列数据，说明在823K及气体的压力为100kPa的反应条件下，银催化剂是否有可能被氧化成氧化银。已知Ag2O(s)的
，
。O2(g)、Ag2O(s)、Ag(s)在298～823K的温度区间内的平均定压摩尔热容分别为29.36J·mol-1·K-1、65.86J·mol-1·K-1、25.35J·mol-1·K-1。
第5题
试查阅附录3的数据计算下列反应的△rHΘm(298．15 K)。 (1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1) (2)C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) (3)NH3(g)+稀盐酸 (4)Fe(s)+CuSO4(aq) 分析本题主要考查利用标准热力学数值ArHΘm求反应焓变△rHΘm查△fHΘm数据时要注意物质的状态，对于水溶液中的反应可抓住其实质——离子反应进行计算。
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第6题
A、在化学反应前后都没有质和量的改变
B、只能催化热力学允许的作学反应
C、酶促反应又具有不同于一般催化剂催化反应的特点和反应机制
D、也可以催化非热力学上的反应
E、反应结束后自身质量发生变化
第9题
如图3.35所示矩形面积(ABCD)上作用均布荷载p=100kPa,试用角点法计算G点下深度6m处M点的附加应力值σ.
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第10题
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第11题
在600K、100kPa压力下，生石膏的脱水反应为
CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)+2H2O(g)
试计算该反应进度为1mol时的Q、W、△Um、△Hm、△Sm、△Am及△Gm。已知各物质在298K、100kPa的热力学数据如下表所示：
物质 | frac{Delta_{f}H_{m}^{Theta }}{kJcdot mol^{-1}} | frac{S_{m}^{Theta }}{Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}} | frac{C_{p,m}}{Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}} |
CaSO4·2H2O(s) | -2021.12 | 193.97 | 186.20 |
CaSO4(s) | -1432.68 | 106.70 | 99.60 |
H2O(g) | -241.82 | 188.83 | 33.58 |
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