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（请给出正确答案）
在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g） =CO（g）＋H2（g）。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）
A、体系的压强不再发生变化
B、v正（CO）＝v逆（H2O）
C、生成n mol CO的同时生成n mol H2
D、1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
答案
更多“在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g） =CO（g）＋H2（g）。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达……”相关的问题
第1题
A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B、保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
第2题
A、若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将升高
D、若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
第3题
A、加压时（容器体积变小），将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B、减小压时（容器体积变大），将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C、保持体积不变，加入红棕色的NO2，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D、保持体积不变，加入无色的N2O4，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
第4题
A、等于5s
B、等于10s
C、大于10s
D、小于10s
第5题
A、平衡向正反应方向移动
B、a＞b+c
C、物质B的质量分数增大
D、以上判断都错误
第6题
A、当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态
B、其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C、保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D、其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
第7题
A、x＋y
B、平衡向正反应方向移动
C、的体积分数降低
D、B的浓度增大
第8题
A、x+y<z
B、平衡向正反应方向移动
C、的转化率增大
D、的体积分数下降
第9题
A、平衡向逆反应方向移动了
B、物质A的转化率减小了
C、物质B的质量分数增大了
D、a＞b
第10题
A、由于气体分子运动的无规则性，所以密闭容器的器壁在各个方向上的压强可能会不相等
B、气体的温度升高时，所有的气体分子的速率都增大
C、气体的分子数越多，气体的压强就越大
D、一定质量一定体积的气体，气体分子的平均动能越大，气体的压强就越大
第11题
氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为（）。
(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。其热化学方程式为（）。
(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①下列说法正确的是（）(填标号)。
a.温度：T1>T2
b.当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态
c.A点的反应速率小于C点的反应速率
d.温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变
②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有（）(写出一条即可)。
③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时，用含p6的计算式表示C点的（）。
(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向（）(填“左”或“右”)池移动;铜电极上发生反应的电极反应式为（）。
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