关于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数的书写形式,正确的是（）

第1题

在高温下,下列反应达到平衡:C(s、+H2O(g、CO(g、+H2(g、(正反应为吸热反应、,升高温度反应向正反应方向移动。（）

正确

错误

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第2题

一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s） + H2O（g）CO（g） + H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）

A、生成1molCO的同时生成1molH2

B、容器中物质的总质量不发生变化

C、n（H2O）：n（H2）=1 ：1

D、v逆（H2O）=v正（CO）

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第3题

反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是（）。

A、当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态

B、其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动

C、保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D、其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

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第4题

已知CO（g)＋H2O（g)CO2（g)＋H2（g)是元反应，该反应是（)级反应。
A、一级
B、二级
C、三级
D、四级

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

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第5题

已知定温（298K)定压（101325Pa)下，试确定下列反应的热效应H2O（g)＋CO→H2＋CO2。

已知定温(298K)定压(101325Pa)下，
试确定下列反应的热效应H2O(g)+CO→H2+CO2。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

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第6题

下列说法正确的是（）。

A、反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

B、可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀

C、Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023

D、保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）的值增大

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第7题

能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。

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第8题

反应4NH3（g）+5O2（g）=（可逆）4NO（g）+6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（）

A、v（NH3）=0.01 mol·L−1·s−1

B、v（O2）=0.001 mol·L−1·s−1

C、v（NO）=0.001 mol·L−1·s−1

D、v（H2O）=0.045 mol·L−1·s−1

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第9题

炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（）。

A、升高温度，反应速率减慢

B、当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0

C、提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D、某温度下达到平衡时CO的体积分数基本不变

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第10题

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

问题一、已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＝（）

问题二、某研究性学习小组在技术人员的指导下，按以下流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、（）等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为（）时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

问题三、CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。以下说法错误的选项是（）。

A负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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第11题

已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol
C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）。

A、797.5kJ/mol

B、900.5kJ/mol

C、962.5kJ/mol

D、1595kJ/mol

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