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已知 CO2（g) NH3（g) H2O（g) CO（NH2)2（s) -390 -45 -242 -330 210 190 190 100 通过
已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH2)2(s)
通过计算说明，反应CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)
(1)在298K时，反应能否正向自发进行？
(2)在1000K时，反应能否正向自发进行？
答案
更多“已知 CO2（g) NH3（g) H2O（g) CO（NH2)2（s) -390 -45 -242 -330 ……”相关的问题
第1题
A、反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B、可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C、Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D、保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）的值增大
第2题
A、2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为NA
B、1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子
C、22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子
D、11 g D182O中含有6NA个中子
第3题
已知同一温度，两反应方程及标准平衡常数如下：
(1) C(石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 
(2) C(石墨)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) 
求反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的KΘ。
第5题
A、+478.7 kJ/mol
B、－764.5 kJ/mol
C、－478.7 kJ/mol
D、+764.5 kJ/mol
第6题
A、－252.9 kJ·mol－1
B、＋252.9 kJ·mol－1
C、－604.5 kJ·mol－1
D、＋604.5 kJ·mol－1
第7题
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol
C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）。
A、797.5kJ/mol
B、900.5kJ/mol
C、962.5kJ/mol
D、1595kJ/mol
第8题
A、114.8 kJ
B、232 kJ
C、368.8 kJ
D、173.4 kJ
第9题
A、v（O2）=0.01mol/（L·s）
B、v（NO）=0.008mol/（L·s）
C、v（H2O）=0.003mol/（L·s）
D、v（NH3）=0.004mol/（L·s）
第10题
A、若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
B、达到化学平衡时，若增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大
C、达到化学平衡时，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
D、化学反应反应速率关系2υ正（NH3） = 3υ正（H2O）
第11题
A、达到化学平衡时，4v正（O2） =5v逆（NO）
B、若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2v正（NH3） =3v正（H2O）
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