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对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A、达到化学平衡时，4v正（O2） =5v逆（NO）
B、若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2v正（NH3） =3v正（H2O）
答案
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第1题
A、若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
B、达到化学平衡时，若增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大
C、达到化学平衡时，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
D、化学反应反应速率关系2υ正（NH3） = 3υ正（H2O）
第2题
A、v（NH3）=0.01 mol·L−1·s−1
B、v（O2）=0.001 mol·L−1·s−1
C、v（NO）=0.001 mol·L−1·s−1
D、v（H2O）=0.045 mol·L−1·s−1
第3题
A、0.01mol/（L·min）
B、0.6mol/（L·min）
C、0.06mol/（L·s）
D、0.12mol/（L·min）
第4题
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为：
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为（）L。
②已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ•mol-1
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ•mol-1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝-180.5kJ•mol-1
则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝（）。
问题二、目前，科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如以下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式：（）。
②为到达最正确脱硝效果，应采取的条件是（）。
第6题
A、增大压力
B、增大D的浓度
C、使用催化剂
D、升高温度
第7题
A、M、N全部变成了P
B、反应已经停止
C、反应混合物中各组分的浓度不再改变
D、v（M）∶v（N）＝2∶1
第8题
A、生成1molCO的同时生成1molH2
B、容器中物质的总质量不发生变化
C、n（H2O）：n（H2）=1 ：1
D、v逆（H2O）=v正（CO）
第9题
A、（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
B、氨气的百分含量不再变化
C、断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D、混合气体的质量不随时间的变化而变化
第10题
A、体系的压强不再发生变化
B、v正（CO）＝v逆（H2O）
C、生成n mol CO的同时生成n mol H2
D、1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
第11题
A、③、④、⑤、⑥
B、②、③、④、⑥
C、①、③、④、⑤
D、①、③、④、⑥
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