热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量（）

A、氢原子的能量比氢分子的能量低

B、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7kJ的能量

C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D、固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量

A、Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol（反应热）

B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

D、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）

A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B、NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）

C、S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

D、2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）

A、生成11.2LO2时放热98kJ

B、反应物总能量小于生成物总能量

C、H2O为气态时，放出的热量大于196kJ

D、正反应的活化能小于逆反应的活化能

是

否

A、KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ•mol－1

B、2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ·mol－1

C、2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

D、KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B、从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ•mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

C、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ•mol－1

D、由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ•mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

A、K

B、K

C、K

D、K

正确

错误

A、生成1molCO的同时生成1molH2

B、容器中物质的总质量不发生变化

C、n（H2O）：n（H2）=1 ：1

D、v逆（H2O）=v正（CO）

A、升高温度，可加快反应速率

B、将块状固体粉碎，可加快反应速率

C、平衡时，反应停止了

D、平衡时，CO的浓度不再改变